A.海水中碘的總藏量很大，工業(yè)上直接用海水提取碘

B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉

C.工業(yè)上用加熱分解次氯酸的方法生產(chǎn)鹽酸

D.工業(yè)上用鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦

(1)連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。

(2)發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器為___________，盛放二氧化錳的儀器為________________。

(3)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)B處盛有飽和食鹽水，其作用是_________________________________________________。

(5)C處盛放的試劑_________，其作用是____________________________________________。

(6)E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(7)實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅__________(填A或D)處酒精燈。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是____________________________。

②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是______________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用______（填“酸”或“堿”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。

（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標準狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；

②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空：

（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。

（5）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是___________。

（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（標況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。

A. 脂肪存在于所有生物體中 B. 葉綠體和線粒體中都含有葡萄糖

C. 所有生物體中都含有蛋白質(zhì) D. 生物體內(nèi)的核酸都是遺傳物質(zhì)

A.分子的直徑B.分子間的平均間距

C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.分子數(shù)目

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

則A原子的價電子排布式為______________。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

A. 細胞內(nèi)參與物質(zhì)運輸?shù)乃�是自由�?/span>

B. 越冬的動物體內(nèi)結(jié)合水的比例相對較高

C. 同一個體的不同器官的含水量相同

D. 植物蒸騰作用中失去的水主要是自由水

A.硫酸B.葡萄糖C.氫氧化鉀D.銅

① 16O2和18O3 ②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子

③H D T ④⑤正丁烷和異丁烷