【題目】“二英”是二苯基1,4二氧六環(huán)及其衍生物的通稱，其中一種毒性最大的結(jié)構(gòu)是，關于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)不屬于芳香族化合物

B. 該物質(zhì)是一種鹵代烴

C. 1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2在一定的條件下發(fā)生反應

D. 該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上

實驗過程：

Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ．制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ．制備(NH2CH2COO)2Fe ：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器E的名稱是_______________。

(2)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是______。

(3)實驗II中：制備FeCO3時應向_______溶液中緩慢加入________溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________。

(4)確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________。

(6)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_______________（填序號）。

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為________%。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則Cu棒上發(fā)生的電極反應為_________________。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則Cu棒上的現(xiàn)象為____________________。

（3）若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，且在Cu棒附近不斷通入氧氣，則Cu棒上的電極反應為________________。

（4）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe棒上發(fā)生的電極反應為___________________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關系為______________

（6）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應調(diào)節(jié)溶液pH= ________。

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B. 反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

(1)①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，實驗中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②實驗室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________（填寫序號）。

A．定容時俯視刻度線

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根據(jù)題意，判斷X的化學式是____________，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是___________，若有1mol Fe2O3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：

則另外一種離子是_______（填寫代號），該離子的濃度為_________________。

A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－

①金剛石與石墨；②D 與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥和CH3(CH2) 3CH3⑦和⑧和

其中屬于同素異形體的是______填序號，下同；屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同種物質(zhì)的是的是______。

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

B. 兩步反應均為放熱反應

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產(chǎn)率

D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內(nèi)平均速率比2~4s大

A.原子最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素

B.原子外層有3個電子的元素一定是第ⅢA族元素

C.在化合物中顯－1價的元素一定位于第ⅦA族

D.核外有3個電子層的離子對應的元素一定位于第三周期