（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是_____（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為________。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的較穩(wěn)定的是：________（用分子式表示）。

A．稀HNO3 B．濃HNO3 C．濃H2SO4 D．濃HCl

A. 乙醇的沸點高于丙烷

B. 氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)

C. 甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物

D. 光照時異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種

A. 鈉與水反應(yīng)：

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________；

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量_________；

（3）在反應(yīng)剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，則還能溶解銅的最大質(zhì)量為______

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(1)A物質(zhì)的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______________；J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；反應(yīng)類型是______________。

(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(5)已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種；④能發(fā)生水解反應(yīng)。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至過量，過程中會先有沉淀生成，后沉淀逐漸溶解。

①寫出沉淀溶解過程的離子方程式___________________。

②Cu2+基態(tài)時核外電子排布式為____________________。

③金屬銅采取_____堆積。

④NH3分子空間構(gòu)型為__________________。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為____________________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，則熔點:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國己實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_______________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。

(2)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有MaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用量氣法測定純堿樣品的純度，(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________，稱取m克樣品裝入Y型管左側(cè)，量氣管中液體應(yīng)為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下)，則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

A.谷類只提供糖類

B.蔬菜是某些維生素、無機(jī)鹽和膳食纖維的主要來源

C.油脂主要提供脂肪，特別是必需高級脂肪酸

D.魚、蝦、蛋、奶等能提供優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)