方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:______。

③C極反應(yīng)式為:__________。

(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:

①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”)；

②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。

A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng)

C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(一)KMnO4的制備。

步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。

(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。

(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。

步驟II 由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:

①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；

②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；

③將②的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作，得KMnO4晶體。

(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。

(5)過程③干燥KMnO4時(shí)，溫度不宜過高的原因是__________。

(二)KMnO4的性質(zhì)。

KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。

反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色______，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)填寫)。

（2）氧和硫?qū)儆谕�族元素，寫出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的電子式為______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫一點(diǎn)即可)

【題目】如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是

A. t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B. t2～t3，反應(yīng)仍在進(jìn)行

C. t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

D. t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

請(qǐng)回答下列問題:

（1）濾渣1的化學(xué)式為____________________，任寫一種該物質(zhì)的用:______________________。

（2）沉淀X的化學(xué)式為_______________________________。

（3）“轉(zhuǎn)化I”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________。

（4）“轉(zhuǎn)化II”中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10，溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________________(列出計(jì)算式，溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。

（6）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有___________________________；洗滌沉淀的操作為______________________________________________。

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

A. Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d兩點(diǎn)，值相等

C. a→d點(diǎn)過程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

A.Fe2O3B.Al2O3

C.Na2OD.CuO