A. 原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B. Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D. X、Z的氧化物形成的晶體類型相同

A. 圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極

B. Y 電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化

①加H2O �、诘稳霂椎螡釮NO3　 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaOH固體　⑤加NaCl固體　 ⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))　 ⑦改用10 mL　0.1 mol·L－1鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦

請回答下列問題:

（1）下列有關(guān)氨基酸的說法正確的是_______(填字母標號)。

A.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位 B.氨基酸都是α—氨基酸

C.氨基酸都有兩性 D.氨基酸都難溶于水

（2）化合物I的化學(xué)名稱為___________。

（3）F中官能團的名稱為__________；由B生成C的反應(yīng)類型___________。

（4）寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

（5）符合下列要求的B的同分異構(gòu)體共有20種。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③lmol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2

（6）參照上述合成路線，寫出以丙酸(CH3CH2COOH)和甲醇為原料(其他無機試劑任選)，合成丙氨酸()的線路。_____________

注: SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

（3） “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應(yīng)開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹�此渾濁物�?/span>__________(填化學(xué)式)。

（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。

②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。

（1）基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為___________，該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______

(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________，

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（1）過程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①過程I需要將O2不斷分離出去，目的是______________。

②一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)已達到平衡。下列說法正確的是____(填字母標號) 。

a.容器內(nèi)氣體密度和相對分子質(zhì)量都不再改變

b.升高溫度，容器內(nèi)氣體密度變大

c.向容器中通入N2，F(xiàn)e3O4 轉(zhuǎn)化率不變

d.縮小容器容積，O2(g)濃度變大

③在壓強p1下，Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。若將壓強由p1增大到p2在圖甲中畫出p2的α(Fe3O4)~T 曲線示意圖。___________

（2）已知H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，則液態(tài)水通過過程II轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為______。

（3）其他條件不變時，過程II在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α(H2O)~t曲線如圖乙所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________，判斷依據(jù)是_________。

（4）科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子和O2-同時透過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制H2，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示:

CO 在________側(cè)反應(yīng)(填“a”或“b”)，另一側(cè)的電極反應(yīng)式為______________。

【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是

A. 升高溫度

B. 增大壓強

C. 增大反應(yīng)物濃度

D. 加入催化劑