A.2O3=3O2B.干冰升華C.金剛石受熱融化D.HCl氣體溶于水

A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都相同

D.等質(zhì)量的氫氣，壓強越小、溫度越高，其體積越大

A.極性分子一定不含非極性共價鍵

B.CO2、PH3、CH4均為非極性分子

C.NF3中N—F鍵的鍵角小于NH3中N—H鍵鍵角

D.二氯甲烷（CH2Cl2）分子中鍵角均為109o28’

A. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物

【題目】工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________________________。

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________（填名稱）。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________。

（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________；

（5）E是C的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為___________；傳統(tǒng)生產(chǎn)E的方法是氯代乙醇法，先生產(chǎn)2-氯乙醇，再與Ca(OH)2反應(yīng)制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應(yīng)⑤的優(yōu)勢在于_________________。

步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二：打開A中活塞，反應(yīng)進行10分鐘后關(guān)閉活塞。

步驟三：用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。

結(jié)合上述實驗，回答以下問題：

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）甲同學(xué)認為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)_____________,該物質(zhì)發(fā)生電離所致。

（3）通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出進行多次平行實驗，目的是_______________________。

測定結(jié)果如下：

實驗發(fā)現(xiàn)：C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

（4）通過查閱文獻，I﹣可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程分兩步進行如下，將ii補充完整。

i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+___═___+___+2I﹣

（5）最終結(jié)論：C瓶中溶液酸性強于B瓶，是由于生成了____________，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)________________（選填“氧化性”，“還原性”）。

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

①將儀器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞。

②連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連結(jié)，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)。

④向儀器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中。

⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)。請完成以下題目：

（1）上述實驗正確的操作順序是：_______(填序號)。

（2）儀器a的名稱為：______。

（3）冷凝管里水流的方向為____進____出。(填f或g，注：上為f下為g)。

（4）分餾原油是利用了原油中各組分的______不同而達到分離的目的。

（5）儀器a中放幾片碎瓷片的目的是______。

（2）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

①鐵片上的電極反應(yīng)式為_____。

②溶液中的銅離子移向____（填鐵電極或銅電極）。

①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻；正確操作的先后順序是( )

A.③⑤①⑥④②B.③⑤①⑥②④C.③①⑤⑥②④D.③①②⑥④⑤