A.難氧化、易加成、難取代

B.難氧化、能加成、易取代

C.易氧化、易加成、難取代

D.易氧化、易加成、難取代

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

A. a反應：H＋＋OH－H2O

B. b反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

C. c反應：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3

A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號)。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學鍵的類型為________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為___________；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學式為______________。

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度

d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關(guān)鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關(guān)閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關(guān)閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。