(1)CH3OH 的名稱(chēng)為_____。

(2)C 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

(4)下列關(guān)于 A 的性質(zhì)，能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是_____(填字母)。

a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀

(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1，符合條件的 E 共有_____種。

(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無(wú) 機(jī) 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________

(1)裝置 E 中儀器的名稱(chēng)是_____。

(2)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_____、_____(填字母，裝置可重復(fù)選取)。

(3) 安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；稱(chēng)取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)； 加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置 C 中_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞 K，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣后，結(jié)束實(shí)驗(yàn)。

(4)裝置 A 的作用是______________________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：

已知堿式碳酸鎳中 Ni 化合價(jià)為＋2 價(jià)，則該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為_______________________________。

A. 鹽酸B. CH3COOHC. C2H5OHD. NaOH

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________，Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。

A．只含離子鍵 B．只含共價(jià)鍵 C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

④X與W形成的化合物與水反應(yīng)生成X2，其中水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過(guò)程：______________________________________。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

（2）過(guò)渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________ 。

（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫(huà)出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________；

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________；反應(yīng)類(lèi)型：___________。

(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ______________________ 反應(yīng)類(lèi)型：___________。

(4)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

C.HNO3===H＋＋NO3-D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是________（填字母）。

a. 用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率

b. 采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）

c. 采用較高溫度（500℃左右）

d. 將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)。

①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率α1 =25%，此時(shí)，反應(yīng)放熱______kJ，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是________。

②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。

（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_________極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是_______。

A.古文說(shuō)“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等量的水和冰相比，冰的能量更高

B.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的同時(shí)，也遵循能量守恒定律

C.已知C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

(1)甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____。

(2) 由乙組研究的酸、堿對(duì) H2O2 分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下 H2O2 在______(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2 固體與硫酸溶液反應(yīng)制 H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________；支持這一方案的理由是_____。

(3)已知過(guò)氧化氫是一種極弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。當(dāng)稀 H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng) H2O2＋OH-HO2-+H2O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反應(yīng)速率為 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆為速率常數(shù)，則 k 正與 k 逆的比值為_________________________________________(保留 3 位有效數(shù)字)。