【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 2v (NH3)＝v (CO2)

B. 密閉容器中氣體密度不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因__________。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是___________。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括:

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；

②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓�繼續(xù)升溫到650℃；

③三頸燒瓶中裝入150mL CCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；

④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；

⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓?/span>

⑥檢查裝置氣密性。

正確的順序?yàn)?/span>:__________________________。

（4）用如圖裝置制備CrCl3時，向三頸燒瓶中通入N2的作用為_______________________________

（5）制備CrC13時生成的氣體COCl2(俗稱光氣)有毒，COCl2遇水發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為COCl2+H2O═CO2↑+CHCl，為了防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸吸收光氣，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（6）仔細(xì)分析整套裝置，為了制取并收集到純凈的CrCl3，明顯有一個不足之處，你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的一項(xiàng)措施是__________________________________________________

已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì):

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

（1）導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（2）當(dāng)觀察到裝置F液面上方______________時才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（4）Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗20.00 mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。

（1）A的分子式是_________。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________。

（3）H是E的同分異構(gòu)體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基。則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________（寫出任意一種）。

（4）MMA通過加聚反應(yīng)制取PMMA的化學(xué)方程式是_________。

（5）已知：

（R1、R2代表烴基或H）。

以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。

【題目】2000多年前，希臘生理學(xué)家和醫(yī)學(xué)家希波克拉底發(fā)現(xiàn)，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國化學(xué)家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強(qiáng)烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學(xué)家霍夫曼利用反應(yīng)：

制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產(chǎn)，并應(yīng)用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物�，F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學(xué)家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（），用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ�，緩釋長效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。

根據(jù)上述材料，結(jié)合所學(xué)知識，回答以下問題。

（1）水楊酸具有________和________的作用。

（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)類型是________。

（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應(yīng)中，可用于檢驗(yàn)水楊酸是否完全反應(yīng)的試劑是________。

（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學(xué)方程式：________。

A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0. 3NA

C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

（1）操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。

（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。

（3）操作III的目的是_________。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對應(yīng)的基團(tuán)_________。

根據(jù)判斷回答下列問題:

（1）f在周期表中的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________；________比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。____________

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式:_________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

（5）上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

A.氯化鈉B.鹽酸C.石墨D.二氧化碳

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。