A. W、Y、X三種元素的原于半徑依次減小

B. X元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的高

C. W元素與氫元素可能會形成W2H6

D. Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是____，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

（2）Z元素的單質(zhì)是一種___色的____體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）Y元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移____mol電子。

（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（2）寫出H2S分子的電子式：________。

（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：______。

（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=____。

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：____。

（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型______。

（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵， 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3___熱量（填“吸收”或“放出”）___kJ；

（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：負極：___；正極__。

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點

（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++ === BaSO4↓

C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O

A. 離子半徑Am+＜Bn-B. A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)

C. 原子半徑A ＜ BD. A在元素周期表中位于B的下一周期

A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式：:O:C:O:

C. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點中，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。

②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-