(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>____(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>______________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___，反應(yīng)II中的氧化劑 是_____。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）C(s)與H2 (g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

A. 11和17 B. 12和17 C. 6和8 D. 12和16

【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________　

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào)）。

a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。

① 上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6kJ·mol－1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599kJ·mol－1

298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_______________。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________

A.ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法計(jì)算

【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C10H14

B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機(jī)溶劑提取1，8萜二烯

C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)

A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

A.自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種存在形態(tài)

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.無(wú)定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中