A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

A. 反應方程式為2N M

B. 反應進行到t2時，達到平衡狀態(tài)

C. 反應進行到t3時，N的物質的量濃度減少了3molL-1

D. 若t1=1，則0 ～t1時間段N的平均速率為2mol (Lmin) -1

A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

A. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. 外電路的電子流向為：b→外電路→a

D. 溶液中陽離子向a 極移動，且a極上發(fā)生的是氧化反應

A. 汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 四氯化碳

(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。

(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。

(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。

(1)經檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

(2)經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3＞ HI＞FeCl2B.HI ＞FeCl2＞H2SO3

C.FeCl2＞HI ＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI

A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體

B. 上述反應類型是加成反應

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應

D. 上述反應類型是取代反應

回答下列問題：．

(1)固體1含有的物質是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。

(2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結果會是____________________________。

(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。

(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3

固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。