(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過(guò)氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為______。

⑴反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過(guò)程II，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過(guò)程I和過(guò)程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。（(填序號(hào))

a．過(guò)程I和過(guò)程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過(guò)程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過(guò)程I投料，可導(dǎo)致過(guò)程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H=________________。

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個(gè)質(zhì)子的碳的一種核素

計(jì)算該反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)吸收或放出的熱量是多少？

A. 保存FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)在試劑瓶中加入少量鐵粉

B. 焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無(wú)色

C. 蒸餾時(shí)加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使得所配溶液濃度偏小

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是____；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

（5）D的同分異構(gòu)體D1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。________

A. 起始時(shí)，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1

C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1

【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ΔH>0

B. T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等

C. 正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)

D. 溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大