下列說法不正確的是

A. 用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 步驟⑥電解熔融MgCl2時可制得Mg（OH）2

C. 步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D. 上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

A.木炭B.氧化銅C.氫氧化鐵D.碳酸鈉

A.可以與水以任意比互溶

B.不易揮發(fā)

C.有刺激性氣味

D.質(zhì)量分數(shù)足夠大時可形成發(fā)煙硝酸

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布式__________

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________；砷烷中心原子雜化方式為________

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

從PH3AsH3SbH3，熔沸點依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)

（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。

晶胞有兩個基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號)。

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_____________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. K2O的電子式：

C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

A. TiCl4是還原劑

B. Mg得到電子

C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg被氧化

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%