（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學式）。

（1）X的原子結構示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。

（2）Y與Z的原子半徑大小關系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X與R的非金屬性強弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結構特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0，其中氧元素的化合價為______。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應生成Na2HeO的化學方程式為_____________。

A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

A. 溶液密度ρ可表示為cMr/1000w

B. 物質的量濃度c可表示為ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的質量分數w%可表示為：MrV/22.4m

D. 相對分子質量Mr可表示為：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應 D. 是氧化劑

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________。

③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為____________。

（1）該反應的化學方程式為_______________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學反應速率越大；

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；

A.1mol H2O的質量為18g/mol

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01×1023個Cl2分子的質量為35.5g

D.標準狀況下，1mol任何物質的體積均約為22.4L