【題目】用來表示可逆反應：A(g)＋B(g)2C(g)（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的

A. B. C. D.

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：

①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）

②2s時物質A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）

④2s時物質B的轉化率為30％

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

⑴ 寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式______________________________；

⑵ (雙選)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是____________；

⑶ (雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質，水解平衡向正向移動的有______；

A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體

⑷ (雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案:

方案一：用托盤天平稱取___________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

⑹ 在室溫下，0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。

【題目】對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A. ΔH＞0，m+n＞x

B. ΔH＜0，m+n＞x

C. ΔH＞0，m+n＜x

D. ΔH＜0，m+n＜x

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

(1)制取溴苯的化學方程式是 ___________，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成了________氣體。

(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。

(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:

①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。

②濾液再經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。

a.洗滌　　　　b.過濾　　　　c.蒸餾 d.結晶

⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應室，一定條件下發(fā)生反應：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為：_____________；

②圖中的壓強P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時的平衡常數(shù)為：_______；

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產率的是：________________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中，請幫他完成該表。

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。

⑴ Y和Z對應的氫化物比較穩(wěn)定的是：_______________。(填化學式)

⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

⑶ X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：___________________________________ ；

⑷ X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________；

Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：________________________________________ 。

⑸ 一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉化率為：__________。