（1）鎂在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，試劑①可選用____________（填化學(xué)式），且加入試劑①的量應(yīng)______________（選填“少量”或“過(guò)量”）。

（3）若要檢驗(yàn)溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。

（4）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。

（5）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)類型的是________。

（6）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

A.鍍銅鐵制品鍍層破壞后，鐵制品更易發(fā)生腐蝕

B.使用催化劑既能改變反應(yīng)速率，又能改變焓變

C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)的v正增大，v逆減小

D.工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的負(fù)極相連

（1）工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。

（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線_____。

（5）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。

（4）在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________。

（5）元素③的過(guò)氧化物的電子式為_________。

（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。

（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開(kāi)活塞____________。

已知：溴的沸點(diǎn)為 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：

（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。

（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。

（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。

（1）向反應(yīng)容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____；

（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C 中苯的作用是__________。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；

（3）反應(yīng) 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；

（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

c．+H2SO4(濃)+H2O

①A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是________；

②E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________