請回答下列問題

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是___________________；

（2）試劑2為_____，其作用是____________；

（3）反應①的化學方程式為_______________________；

（4）為了檢驗淀粉是否已經完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水。則證明淀粉未完全水解的現象是_____________。

A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

A. a為電池的正極

B. 海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 處理NO的電極反應為：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1 mol C6H12O6轉移6 mol e-

（1）海水淡化的常見方法有____________和_____________；（任寫兩種）

（2）提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為__________；反應②的化學方程式為___________。

（3）從海水中提取溴的主要操作是：向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。該反應的離子方程式為_____________。

【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃時，該反應平衡常數的值為320

A.原子半徑依次增大B.單質的熔沸點逐漸升高

C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

A. H2O2分解產生1 mol O2轉移電子數為4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內分子總數為0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數目為2NA

D. S8分子結構如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數為7NA

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023

A. 是否穩(wěn)定 B. 粒子直徑大小 C. 是否透明 D. 是否有顏色

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零