A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結構示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

下列說法不正確的是：

A. 還原時，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋

B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進入水層

C. 操作X 的名稱為萃取， 應在分液漏斗中操作

D. 氧化時，應控制在較低溫度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。

(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是：________________________。

(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節(jié)pH可選用的試劑是：_____(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。

(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）

A.容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為 a kJ

C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1

D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

A.脂肪B.無機鹽C.葡萄糖D.水

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數(shù)目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

A. A B. B C. C D. D

【題目】反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 （ ）

A.容器內氣體的密度不再變化

B.容器內壓強保持不變

C.相同時間內，生成 N－H 鍵的數(shù)目與斷開 H－H 鍵的數(shù)目相等

D.容器內氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2