A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

請回答：

（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。

（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。

（3）關于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。

A．調節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體

B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶

C．可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

（4）為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當_______________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關說法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質量增大

D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉化率

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________

（2）現有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據以下相關數據，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數為1/3，請計算此時的平衡常數Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質的量濃度計算平衡常數，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質的量分數。）

（4）用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應為_________________________。

回答下列問題：

（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：

①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。

②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。

（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數為__________，F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。

（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______________（用字母代號填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 平衡常數K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大

C. 300 ℃，當容器內氣體密度不變時說明反應已經達到平衡

D. 500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·L1·min1

A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

A.可用鐵制容器儲存稀硝酸

B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸

請回答下列問題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的字母表示）A→________________________。

（3）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序號）。

①CuO未完全反應 ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應的雜質 ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥