（1）C中的氣體顏色______；（填“變淺” 或“變深”）．

（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為 _____________，NO2的轉(zhuǎn)化率為________．

A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4

【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得，廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____，化合物C的名稱是____。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____。

（3）寫出苯 → C的化學(xué)方程式：____

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（含-MgBr結(jié)構(gòu)）有____種。

（5）設(shè)計原料（）合成產(chǎn)物（）的合成路線：____

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有____性。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與C02某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是____。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，其作用為____。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2 一段時間，其目的是____。

④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強(qiáng)、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

② 已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

則根據(jù)鍵能計算，H1＝ ，它與上述實(shí)測值差異較大的原因可能是 。

A. 乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中碳?xì)滏I數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀兄下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下,1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D. 將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.沸點(diǎn)：H2S＞H2O

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol

③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol

請回答下列問題：

（1）碳（C）的燃燒熱為_______________________ 。已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下：C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是_________________（填名稱）

（2）寫出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個熱化學(xué)方程式_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)為△H4 ，則△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D.