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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. 常壓下X的單質的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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【題目】已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：，為了比較氯元素和硫元素的非金屬性強弱，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱：_______。

(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體 _____。（填雜質氣體化學式）

(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。

(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是______。

(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。

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【題目】下列反應中的能量變化與圖示一致的是

A. 鹽酸和NaOH溶液混合

B. CH4在空氣中燃燒

C. 電解水得到H2和O2

D. Al與Fe2O3反應

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是

溶液a

固體b

溶液c

實驗目的：驗證

A

濃硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金屬性：N＞C＞Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

C

濃鹽酸

CaCO3

NaAlO2

酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

D

濃氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱堿

A. A B. B C. C D. D

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【題目】（1）甲烷的分子個數為1.204×1023，則甲烷的物質的量為_____mol，所含的原子個數共有______個，與這些甲烷質量相等的O2中氧原子的物質的量為______。

（2）常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數為_____，若氧原子總質量為0.8g，則CO與N2的體積比為_____。

（3）同溫同壓下，含有相同氧原子數目的CO和CO2兩種氣體密度之比為_____，質量之比為______。

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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大.W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 含氧酸的酸性：W > Z

B. 簡單離子半徑：W > X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W < Y

D. 若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）

A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數為0.1 NA

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【題目】化合物G是一種廣譜鎮(zhèn)痛藥，在實驗室中合成路線如下(部分反應條件和產物已略去)

(1)A的名稱為___________(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)由B生成C及由C生成D的反應類型分別為___________、___________。

(3)E的結構簡式為______________________。

(4)寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________。

(5)R是G的同分異構體，已知R能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，苯環(huán)上有三個取代基，核磁共振氫譜中峰的面積之比為12：2：2：1：1，寫出符合條件的兩種R的結構簡式____________________________________________。

(6)參照上述合成路線，以苯、甲醇和乳酸()為原料設計合成 (其它無機試劑任選)。_____________________________________

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