A. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

B. M點水的電離程度比Q點大

C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項序號)。

a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

A.Cl2常用于自來水消毒B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維D.含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。

②b點時，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。

（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

A. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移動，A 的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大

（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進(jìn)行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

A.天然氣的燃燒B.乙烯使溴水褪色

C.苯與濃硝酸反應(yīng)D.乙醇溶液與鈉的反應(yīng)