(1)25℃時，將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________

(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）

A．c（CH3COO-） B．c（H＋）C．Kw D．醋酸電離平衡常數(shù)

(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl _______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________

A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

B. a=12

C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

D. T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內的平均反應速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關說法正確的是___________

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x＝_____________。

（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）________________。

A.向正反應方向移動 B. 向逆反應方向移動 C. 不移動

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時達到新的平衡，此時B轉化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）假如上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為_______________________________________________。

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1） 一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v（A）______________v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將______________ 。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將______________，B中NO2的轉化率將______________。

（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率______________。

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：

①→

（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是

（4）本實驗尾氣處理的方法是

（5）根據題給的數(shù)據，假設各反應均充分發(fā)生且產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是： 。

查閱資料知，反應過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比較上述反應②與③，則判斷I2起到了___________的作用。

（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：___________（填化學式）。

II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價），將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6,則該反應中被氧化的元素的化合價為_____；每轉移3 mol電子，反應消耗_____g CH3OH。

下列推斷不正確的是（　　）

A. 氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞dB. 金屬性的強弱：f＜g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

D. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

（1）屬于電解質的有__________；屬于非電解質的有________；能導電的物質有________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是_______；氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。

（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。