A. 圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿

【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 6 min時反應速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應到6 min時，H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達到平衡時將會得到更多氧氣

D. 隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應速率逐漸加快

A.標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數為0.1NA

B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNA

C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數為4NA

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol

C. 電池負極的反應式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量變化如圖所示：

下列說法正確的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反應（ii）為吸熱反應

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小

A. 將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中充分反應，形成N-H鍵的數目為6 NA

B. 22.4 L D2中含有的中子數目為2 NA

C. 7.8 g Na2O2中含有的離子數為0.4 NA

D. 常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應轉移電子數為NA

【題目】2017年4月，中國科學院長春應用化學研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮氣實現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結構如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負極

B. 電池放電時Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質子數是14NA

A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋