①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

富含維生素C的是____；可直接進入血液，補充能量的是___ ；應用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種）， 維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結構簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應的化學方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為_______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結構使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術。

A. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。

(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式______，______，_____。

(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。

(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。

(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。

(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價是___________，鉍在周期表中的位置是___________。

(2)酸溶過程生成的氣體是NO，該反應的離子方程式是______________________。工廠在生產(chǎn)中將NO與適量空氣混合后通入水中得到稀硝酸，該操作的優(yōu)點是___________、___________。

(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任寫一項)。

(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干時工作人員未控制好關鍵條件致使產(chǎn)品不純，導致純度下降的化學方程式是______________________。

(5)鉍的冶煉方法之一是火法煉鉍，但得的鉍純度較低，粗鉍可通過電解法進行精煉，其原理如下圖所示，其中電極a的材料是___________，電極b上發(fā)生的電極反應為___________。

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 常溫下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 NA

A. 牛頓B. 道爾頓C. 阿伏加德羅D. 門捷列夫

（1）用A來表示2 min內(nèi)該反應的平均速率______；

（2）2min末C的濃度_______；

（3）2min末B的轉(zhuǎn)化率_______。

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大