（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水。

（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在氣體______。

（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式________。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

A. 正 B. 負 C. 陰 D. 陽

已知：

①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。

(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過量 NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標準是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點到B點的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對原子質(zhì)量是59)

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O）：

(1)A中加入的是一種黑色的固體，B裝置是制備___________的裝置，D中裝的試劑為___________。

(2)甲、乙同學(xué)分別按圖示裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________，白煙的成分為___________。甲、乙兩同學(xué)分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因，乙同學(xué)通過改變實驗操作：______________________，也在F中看到了紅棕色氣體生成。

Ⅱ.測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

(3)根據(jù)實驗需要，應(yīng)將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。

(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)結(jié)束時，讓B裝置繼續(xù)再反應(yīng)一段時間，最后測得G處裝置增重bg，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)丙同學(xué)觀察整套裝置后，推斷該實驗結(jié)果必定偏高，他更換了一個三孔橡皮塞，改動裝置后重新實驗，獲得了更符合實際的轉(zhuǎn)化率。請推斷他對裝置的改動是___________。

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A. 將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動， KW變小

C. 向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變

D. 向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是(　　)

①選用適當?shù)拇呋瘎��?/span> ②提高裝置溫度 　③增大裝置的壓強　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，G含有的官能團名稱是___________。

(2)F和I生成J的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)C生成D的化學(xué)方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述路線，設(shè)計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機試劑任選)合成肉桂酸

()的合成路線。___________________

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開K1

B．關(guān)閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。

(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")區(qū)，寫出基態(tài)Ti的外圍電子排布式：___________。

(2)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型為___________。

(3)TiCl2可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦作催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有___________：反應(yīng)中涉及的元素中電負性最大的是___________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是___________(填化學(xué)式，寫一種)。

(5)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，該六棱柱底邊邊長為c cm，高為a cm，則：

①該晶胞中Ti的配位數(shù)為___________。

②該鈦晶體的密度為______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。