【題目】在一定溫度下，向2 L體積固定的密封容器中加入1 mol HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說法正確的是

A. 2 min內(nèi)的HI的分解速度為0.05 mol·L1·min1

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2

D. 達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，c(HI)不變

(1)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________個(gè)SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度之比為________，氧原子數(shù)之比為________。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和dg D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。

（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學(xué)式可表示為________。

（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質(zhì)量之比是1:8，則B的摩爾質(zhì)量為________。

（4）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

（5）相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強(qiáng)之比是7:16，則X的摩爾質(zhì)量為________。

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學(xué)式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知：T1＜T2

B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D. T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

A. 石蕊，由藍(lán)色變成紅色 B. 甲基橙，由黃色變成橙色

C. 酚酞，由紅色變成無色 D. 甲基橙，由橙色變成黃色

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成