（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。

供選試劑：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是____(填化學(xué)式，下同)，試劑b是___，固體B是____。

（3）加入試劑a、b分別所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____、____。

（4）該方案能否達到實驗?zāi)康?/span>___。若不能，應(yīng)如何改進(若能，此問不用回答)____。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a． 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（二）過氧化鈣的制備

CaCO濾液 白色晶體

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。

（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為____；有__個氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____。

（5）標準狀況下，3.4g NH3的體積為___；它與標準狀況下____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為___；R元素名稱是___。

（7）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___（忽略混合前后溶液體積的變化）。

（8）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為____

（9）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為___；CO2在相同狀況下的體積為___。

（10）由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為___。

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

已知：①

②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)

③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→

請回答下列問題:

（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________

（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

①與化合物F具有相同的官能團 ②官能團不連在同一個碳上

（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯 為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:

。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如表

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：蒸發(fā)進行到____時，停止加熱。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗?zāi)澄粗�溶液中�?/span>SO42﹣___。

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同