【題目】在一定溫度下，反應HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

A. c點時，溶液中的溶質為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為4mol/L

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A < C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉化率增大

(1)氯氣與石灰水的反應： _____________________

(2)鐵絲在氯氣中燃燒的反應： ____________________

(3)次氯酸見光分解的反應： ____________________

(4)鈉與硫酸銅溶液反應： __________________ ， __________________

以下敘述錯誤的是

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

（1）氧化劑_____，還原劑_____；

（2）反應中轉移電子數(shù)是_____；

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比_____；

（4）當生成2.8gN2時，被氧化的物質的質量是____g。

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陽極附近溶液的pH降低

C. 電解過程中，溶液中的Cl-經(jīng)陽離子交換膜向陽極移動

D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應