相關(guān)習題
 0  194497  194505  194511  194515  194521  194523  194527  194533  194535  194541  194547  194551  194553  194557  194563  194565  194571  194575  194577  194581  194583  194587  194589  194591  194592  194593  194595  194596  194597  194599  194601  194605  194607  194611  194613  194617  194623  194625  194631  194635  194637  194641  194647  194653  194655  194661  194665  194667  194673  194677  194683  194691  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。某化學興趣小組對其性質(zhì)進行如下探究,回答下列問題:

I.定性探究

選用下列試劑設(shè)計實驗方案,完成下表內(nèi)容。

試劑:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL水,振蕩后靜置

有淡黃色沉淀,上層清液無色

草酸亞鐵不溶于水

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩

___________

草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性強于草酸

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

___________

(4)___________

___________

H2C2O4C2O42具有還原性

.定量探究:滴定實驗測x的值

(5)滴定前,下列操作的正確順序是___________(填字母序號)。

a.0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗

b.查漏、清洗

c.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

d.盛裝0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液

e.初始讀數(shù)、記錄為0.50mL

(6)稱取ng樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準備的標準KMnO4溶液直接滴定,如何判斷滴定終點?_______________

(7)終點讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)求得x=___________(用含n的代數(shù)式表示,FeC2O4的相對分子質(zhì)量為144)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A. 銅是負極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅離子在銅片表面被還原

C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D. 鹽橋中陽離子進入左燒杯

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣溶于酸,極微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通?捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水,在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時會迅速分解生成CaOO2.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題:

CaCO3濾液白色結(jié)晶

1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_____性(填)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____

2)步驟②中反應(yīng)的化學方程式為_____,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是_____。

3)過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌,再用乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_____。

4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑,也可以作為觀賞魚苗空運的水中添加劑,用化學方程式表示其作用原理_____。

5)為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復至標準狀況)通過圖所示裝置收集,測得量筒中水的體積為VmL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出表達式即可)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____。

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】已知在一定溫度下,一定體積的密閉容器里存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若開始時充入2 mol SO3,達到平衡時混合氣體的壓強比起始時增大了10%;若開始時充入2 mol SO2和1 mol O2,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:

(1)A中官能團名稱為___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)X( C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應(yīng)方程式:______________________________。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為22111的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)已知:。寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機物任選)_____________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點,根據(jù)下列實驗?zāi)康,分別選擇相應(yīng)的實驗裝置。

(1)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______

(2)除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶):______。

(4)從溴水中提取溴______。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

(6)分離固體食鹽和碘的方法______

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1A原子的電子式:_______________________________。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________________,與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________(寫出兩種,用微粒符合表示)。

3C元素的名稱:________,C原子中能量最高的電子位于第________層。

4D的二價陰離子的電子式:___________________________D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________

5AE、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì),其中屬于共價化合物為________,離子化合物為________(各寫出一種物質(zhì)即可)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素EKI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CHCH2OHσ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃,二者相對分子質(zhì)量相等,沸點相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點為-25℃,沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3][Ni(CN)4]2等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ,與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù):A(0,0,0)B(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為___________。

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg/cm3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題:

(1)已知:H2的燃燒熱H-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=-44 kJ/mol

H2NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學反應(yīng)方程式為______________________

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

0~40s內(nèi),v(NO2)=___________

②升高溫度時,氣體顏色加深,則上述反應(yīng)是___________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________

④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達到平衡后c(NO2)___________(“>”=””<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0,v1=k1c2(NO),v1=k1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() H2<O,v2=k2c (N2O2)·c(O2),v2=k2c 2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大。E1___________E2(”““=”),其判斷理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1、k2正/span>、k2的關(guān)系式為______________________。

(4)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境,HNO3亦無法電離) _________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案