A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取二氧化碳

C. 用裝置丙制取碳酸氫鈉 D. 用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

【題目】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應(yīng)機理如下：

①2NO(g)N2O2(g) (快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)

下列有關(guān)說法錯誤的是

A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。

③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）

Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）

A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

A.植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

B.農(nóng)村推廣建造沼氣池，是對生物質(zhì)能的有效利用

C.天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源

D.氫能是綠色能源，在光分解催化劑下可用太陽能分解水制氫氣

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分數(shù)表示)，M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。