A. 乙烯分子中6個原子處于同一平面

B. 乙烯易溶于水，也易溶于有機溶劑

C. 乙烯分子中所含共價鍵的類型不止一種

D. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

A. 逢年過節(jié)，盡可能少放或不放煙花爆竹

B. 農(nóng)作物收割后留下的秸稈可就地焚燒

C. 含磷洗滌劑的洗滌效果比較好，可廣泛使用

D. 廢棄的塑料制品應該先切成碎片，然后填埋于土壤中

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系：＋H2O＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為______________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為_________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將______________________________。

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液

C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液

D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉

A.常溫下鋁片與濃硝酸不反應

B.鈉在氧氣中燃燒可得到氧化鈉

C.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

D.NO氣體遇到空氣會變?yōu)榧t棕色

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數(shù)目為0.4NA