【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

【題目】用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:

a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.

b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.

c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.

d.檢查M是否發(fā)生滴漏.

e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.

f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.

g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:

（1）正確的操作順序是______．

（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號) _________．

a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL

（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。

（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.

（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________

b.定容時,眼睛俯視溶液____________________

c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________

e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________

⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，能加快反應速率的方法有：______、______。

⑵工業(yè)上合成氨反應（N2＋3H22NH3）中物質(zhì)的能量隨時間的變化如下圖所示。

①該反應為______（填“放熱”或“放熱”）反應。

②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應物的轉(zhuǎn)化率達到100%。

③下列過程放出熱量的是______。（填字母）

A．甲烷燃燒

B．碳酸鈣分解

C．液氨汽化

D．化學鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為______。

②原電池工作時，導線中電子的流向為______。

③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。

（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。

（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。

實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。

（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。 （保留兩位小數(shù)）

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。

⑵調(diào)pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實驗中可以采取的方法是______。

⑶為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）______________

已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式_________，以及該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2 B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學降解NO2-的原理如圖:

陰極反應式為_____________________________________。

(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖�；罨�能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為____________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是__________；

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子方程式為____________________________。

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小