（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學方程式為___________。

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇圖中的_______（填裝置的編號，下同）。實驗室常用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，可以選擇裝置_____。

（3）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍色石蕊試紙，然后向A試管里加入鹽酸，試紙顯_____色；往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_____色。 這時他認為由此還不能得出滿意的結(jié)論，于是向C試管中加入化學式為_______的物質(zhì)，目的是_________。

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為___________________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

（3）比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關(guān)系。

4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)]，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：_________________。

根據(jù)上述流程，回答下列問題：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

（2）第⑤步操作的名稱是_________；

（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；

（4）實驗中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號）_________；

（6）分別寫出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。②_________、③____________、④____________。

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

（1）x表示______，y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的________。

（2）當x-y=10時，微粒為_________（填微粒類別）。

（3）y=8時，該微粒帶2 個單位負電荷，則該微粒的符號為_______，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（4）當y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時，形成的化合物的化學式為________。

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液