【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率：v(b)>v(a) D. 當m(總)/n(總)=30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

（1）實驗室制備①的反應(yīng)方程式___________________________

（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________（填序號，下同）

（3）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________

（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________

（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

A. 銅作陽極電解稀硫酸制H2、O2

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極

D. 實驗室欲加速制取氫氣，可采用含少量銅的粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)

【題目】寫出下列微粒的符號前20號元素：

（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：______。

（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：_______。

（3）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：_______。

（4）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：______。

（5）得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_____。

（6）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：______。

（7）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的+2價陽離子：______。

【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

C. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH