A. Na2O2 加入H218O 中的離子方程為：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

B. 溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在

C. 現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+

D. 由于NaHCO3能與堿反應，因此可用作焙制糕點的膨松劑

請問答下列問題：

（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。

（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。

（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。

（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。

(1)F中的含氧官能團名稱為____________。

(2)A的名稱為____________。

(3)D→E的反應類型為____________，沙羅特美的分子式為____________。

(4)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：____________________。

(5)判斷同時滿足下列條件的C的同分異構體的數(shù)目：_______。（不考慮立體異構）

①分子中含有結構且只有一個環(huán)狀結構，與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能與NaHCO3發(fā)生反應放出CO2。

③苯環(huán)上有且只有三個取代基

(6)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____________

（1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為___。

（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。

①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是____；

②最后用圖1裝置收集CO，氣體應從___端進入（選填“a”或“b”）。

（3）實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是___。

按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。

（4）B中觀察到硫酸銅變藍，說明反應生成了_____；

（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成___和___氣體。

（6）反應開始前通入氮氣的目的是____。

A. 不變B. 先變小，后變大

C. 逐漸變大D. 逐漸變小

（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為____。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬____分子（選填“極性”“非極性”），其中心原子的VSEPR構型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）____。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖所示，分子內的作用力不可能含有__________（填序號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F. 范德華力

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝____nm。（只需列出計算式）

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結構示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關Al、Ga的說法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應得到 D.與酸反應的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內含Zn、Fe、Cu雜質，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，通過某種離子遷移技術到達陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關電解精煉說法正確的是_______

A．陽極發(fā)生氧化反應，其主要電極反應式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產生

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，寫出該反應的化學方程式__________________

【題目】在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_____。

③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。