(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L，方程式為______________________________________________________

(2)乳酸發(fā)生消去反應(yīng)的條件__________；生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

實驗1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實驗原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實驗步驟：①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應(yīng)1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì)，采取的措施有___________。

（2）判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。

（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因為___________。

（4）“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標(biāo)號)，若將溶液直接蒸干，會造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定

已知：①鐵強化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。

（5）I－除了與Fe3+反應(yīng)外，還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。

（7）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（1）寫出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式______。

（2）步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟II的化學(xué)方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們設(shè)計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：

①C中液體產(chǎn)物顏色為_____。

②用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用______。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是__________。

(2)上述框圖中，①是__________反應(yīng)，③是__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：______________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________，F1和F2互為______________。

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（2）試劑a是____。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

（4）化合物H屬于A的同系物，其分子式為C8H10，其同分異構(gòu)體共有___種，其中___(寫結(jié)構(gòu)簡式)的一氯代物只有兩種。

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；_____。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是____，_____。

（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是____；應(yīng)對裝置C進行的操作是____。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是____。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是____，____。

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

Ⅰ．某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0 g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。