(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________

A．《化學與生活》

（1）材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關

①下列分子式或結構簡式可表示維生素C的______（填字母）。

a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．

②玻璃鋼門窗被國際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門窗產(chǎn)品。玻璃鋼屬于下列材料中的____（填字母）。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c. 復合材料

③黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______（填字母）。

a．1 b．3 c．5

（2）綠色發(fā)展可使 “天更藍，水更清，空氣更清新，生活更美好”。

①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它們在環(huán)境中難降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的單體為_____（寫結構簡式）。

②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇，在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應可生成無毒無污染的氣體，該反應的化學方程式為______。

③含鉻（Cr2O72ˉ）的酸性廢水處理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ還原為Cr3＋，再用氨水將Cr3＋轉變成難溶的Cr(OH)3。該方案運用了污水處理方法中的沉淀法和______。處理后的廢水中因含有大量_____（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化，還需進一步處理。

（3）保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。

①有些氨基酸人體自身不能合成，要從外界才能獲得，這些氨基酸稱為________。蘋果中含有一定量的鐵元素，人體缺鐵會導致的疾病是_____。

②含碘食鹽中添加有KIO3，可用KI、鹽酸及淀粉溶液檢驗，該反應的離子方程式為_______。

③人類歷史上最重要的抗生素是_____（填名稱）；“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑，它的主要成分的化學式為：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它與胃酸主要成分反應的化學方程式為______。

B．《有機化學基礎》

（1）有機化合物的結構對其性質有著重要的影響。

①下列有機物易溶于水的是____（填字母）。

a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯

②下列有機物常溫下呈氣態(tài)的是_____（填字母）。

a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷

③分子式為C2H4O2的有機物中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是_____（填字母）。

a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3

（2）芴酮可用作工程塑料的改進劑。某芴酮可通過下列反應得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團為____和_____（寫名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應。

（3）囧烷（E）的一種合成路線如下：

①A→B的反應類型為_____；B中手性碳原子數(shù)目為_____（填數(shù)字）。

②E的分子式______；A可用于合成一種常見的人造橡膠的單體，由A制備該單體的化學方程式為______。

③滿足下列條件的D的同分異體的結構簡式為_____。

Ⅰ.含有1個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3∶3∶2∶2。

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g） 經(jīng) 60s 達到平衡，生成 0.3molZ，下列說法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L，Z 的平衡濃度為原來的 1/2

C. 若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH >0

A. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，則< a<

B. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，則b=3a +

C. 若反應后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a

D. 若反應后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反

【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

A. AB. BC. CD. D

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)