A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

(1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過(guò)程中的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用氧化還原法測(cè)定MnSO4·H2O晶體的純度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過(guò)量硝酸銨，在220～240 ℃下充分反應(yīng)。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 mol·L－1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

測(cè)定過(guò)程中，硝酸銨的作用是____________________和____________________。

②若滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的，所測(cè)定的MnSO4·H2O晶體的純度將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③計(jì)算樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________________。

(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是________。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)濾渣1的成分為________。

(4)“制KI(aq)”時(shí)，Fe2＋會(huì)水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。已知此溫度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15�，F(xiàn)測(cè)得溶液中c(FeI2)為0.9 mol·L－1，為減少I－的損失，起始時(shí)，加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。

回答下列問(wèn)題：

某探究活動(dòng)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中模擬制取純堿，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩種方案，并選擇其一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ：(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)過(guò)濾；……。

方案Ⅱ：(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)過(guò)濾；……。

(1)部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應(yīng)選用________(選填編號(hào))。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________________________________________

(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號(hào))。

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．燒杯 d．燒瓶 e．酒精燈

(4)選擇的實(shí)驗(yàn)方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，說(shuō)明選擇的理由____________________

(5)甲同學(xué)取少量產(chǎn)品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲的結(jié)論不一定正確，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是_________________。

(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。

通入NH3的作用是_______(選填編號(hào))。操作a是_________________，操作b是___。

a．增大NH4+濃度，使NaHCO3更多地析出

b．增大NH4+濃度，使NH4Cl更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

A. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解了32g銅

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒

C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

完成下列填空：

(1)B→E反應(yīng)類型：_____________， D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：________________。

(2)A的分子式：___________________。

(3)與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和______________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法___________________________________________________ (5)石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸

已知：

i.

請(qǐng)完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙____________。

【題目】(1).對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為__________。

(2)反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達(dá)平衡后,不同時(shí)刻改變外界條件時(shí)正逆反應(yīng)速率變化如圖,請(qǐng)判斷某時(shí)刻所改變的條件。

可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。