已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到 燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約l0min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6質量為5.225g)，攪拌；

③將足量的無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑〕配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是______________。

(2)步驟①中通入氮氣的目的是______________。

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是______________。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為_____________；該操作中棉花的作用是______________。

(5)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是_____________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產率為_____________(保留三位有效數(shù)字)。

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。

（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）

（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數(shù)分析原因____________。

（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。

（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。

計算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時，H2SO3電離常數(shù)為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學式為___________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子，可加入試劑Ⅰ除去，試劑Ⅰ為___________，在實際操作過程中加入量遠高于理論量，可能的原因是___________。

(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，經水蒸汽加熱法可析出堿式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反應化學方程式為___________。

(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出，可用電化學氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，原理如圖所示。負極的電極反應為___________，假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標準狀況)進入傳感器，另一極需要通入標準狀況下O2的體積為___________。

(5)蒸氨完成時，廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L，若殘余氨濃度過低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨濃度降低，不利于循環(huán)使用；若殘余氨濃度過高，會導致___________。

A. 電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變

C. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-

D. 電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I2Ru2++I3-

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉化率

D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13

B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解

C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產生白色沉淀

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)