A. 還原性：I－>Fe2+>Br－

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3

D. 當(dāng)通入3mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

已知：

Ⅰ.（R、R'表示氫原子或烴基）；

Ⅱ.G的相對分子質(zhì)量為118，可由NCCH2CH2CN水解制得。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________。

（2）反應(yīng)②所需試劑、條件分別為____________、___________。

（3）G的分子式為_________________。

（4）X中含氧官能團的名稱是_____________。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（不考慮立體異構(gòu)）。

a 苯環(huán)上連有-NO2 b 核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:3:2

（7）結(jié)合已有知識和相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料合成的路線流程圖為________（無機試劑任用）。

（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了___________個能層，最高能級的電子排布式為___________；和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有_____________種。

（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號）；Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________。

（3）已知AlN、AlP等半導(dǎo)體材料的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，則Al原子的雜化形式為________；晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有____________（填標(biāo)號）。

A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.配位鍵

（4）砷化鎵（GaAs）是繼硅晶體之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知CaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)=0.565nm，則Ga原子與As原子的核間距為____________pm（列式表示）。

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應(yīng)的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時，溶解單質(zhì)金的化學(xué)方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( )

A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體

C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時對反應(yīng)__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。

③520℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。

④下列說法正確的是____________（填標(biāo)號）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

（2）儀器D的名稱是___________。

（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

（4）上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用）。

（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______________（保留三位有效數(shù)字）。

（1）（在大試管中）配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作方法是____________________。

（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是________；分離硝基苯和苯的方法是_________。

（3）某同學(xué)用如圖裝置制取硝基苯：

①用水浴加熱的優(yōu)點是________________________________________________________；

②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導(dǎo)管，其作用是______________________________。

（4）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液體通常用___________________。

（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用________（填字母，下同）裝置，氣體應(yīng)從________進；干燥乙炔最好選用________裝置。