A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

請回答下列問題：

（1）在A中發(fā)生的化學反應方程式為_____；

（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_____（用操作編號填寫）；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（3）若該實驗中還需檢測產物水蒸氣，則應在C裝置前添加干燥管，并在其中放置_____試劑。

（4）實驗時，裝置C中盛放的試劑是_____，現(xiàn)象時_____，可用來驗證_____的存在。

（5）裝置D中發(fā)生的反應方程式為_____，當D中_____現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。

（2）某溫度下，純水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）的比值為　________．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為________．

Ⅰ．物質的量濃度為18.4mol/L、質量分數為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。質量分數為0.87的硫酸的物質的量濃度為_____（保留兩位小數）。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水_____g．（保留兩位小數）

Ⅱ．若用上述質量分數為0.98的硫酸，配制200mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，

（1）所需的濃硫酸的體積為_____mL，（保留一位小數）

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，本實驗應選用_____（填序號）；

①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

（3）完成該實驗除了燒杯外，還要的儀器有_____、_____；

（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的_____（填序號），對配制結果沒有影響的是_____（填序號）。

a．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中。

b．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出。

c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

d．定容時仰視。

e．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度。_____________

②A點溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時AgCl的溶解度；(=1.34,結果保留一位有效數字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液�、�100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數目為2NA

B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質子數目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應得到22.4LSO2和 H2混合氣體時， 轉移的電子數為4NA

D. 標準狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應后分子數共2NA

（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是_____，_____被氧化。

（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為_____。

（3）按還原劑和氧化劑順序將反應物填入下列空格中，配平，并標出電子轉移的方向和數目：

___________________

（4）若反應中濃H2SO4過量，則產物中無X生成，請完成此反應的化學方程式：_____。在上述過程中，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應中轉移電子的物質的量為_____mol。

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3