A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。

（4）設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。

（5）金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽(yáng)極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點(diǎn)溶液中個(gè)離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________________________________________。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

反應(yīng)Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應(yīng)Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進(jìn)一步探究上述反應(yīng)Ⅱ中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖 1 所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應(yīng) II進(jìn)行的合適條件：溫度為_________________，壓強(qiáng)為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強(qiáng)的原因是________________________。

（3）模擬反應(yīng)Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據(jù)圖像，回答下列問題：

①a、 c、 e 三點(diǎn) c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e 點(diǎn)速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù) K(b)_________ K(d)。

（1）硫酸鋁的電離方程式：___。

（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：____。

完成下列填空：

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②______________________________________。

（2）加熱時(shí)A中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，B中的現(xiàn)象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________（化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是___________（回答一條即可）。

【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；

B. 充電時(shí)，Li＋ 遷移方向是“由右向左”

C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋

D. 用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%

（1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用�；煊脮r(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行消毒，原因是____________。

（3）工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。

(1)Al原子的最外層電子排布式為_____________，其電子云形狀有____種。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧兩元素非金屬性強(qiáng)的是______。

(3)上述分解反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________，1mol NH4ClO4分解時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________。

(4)NH4ClO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。

(5)以AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括____________，再在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，試結(jié)合化學(xué)方程式說明原因：_____。