A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

(一)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C．體系中氣體密度一定

D．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60～90℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]，分析其原因為______________________。

②在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

③根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度，可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

(3)已知反應(yīng)③的標準平衡常數(shù)，其中cΘ為標準濃度(1.0mol/L)，p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓，p(C2H4)=p總x(C2H4)，x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分數(shù)，pΘ為標準壓強(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應(yīng)，乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%，則KΘ=__________。

(二)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)�？晒┻x擇的試劑有：甲醇，空氣，KOH溶液，其中物質(zhì)b是__________，鋁電極的電極反應(yīng)為__________。

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱，理論上氯元素利用率可以達到100%，試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛細管插入圓底燒瓶底部，不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流，則分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該盛放的試劑分別是____________________________________。

A.標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液

D.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

(1)B中的官能團名稱是___________________A的電子式是_________________。

(2)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為_______________________。

(3)下列說法正確的是_____。

A．題中的“某工藝”指的是裂解

B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C

C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物

(4)請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中，______________。(實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1，則c(AsO43-)不超過 ____mol·L-1。

（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷 (弱酸H3AsO4)，此時MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。

A. 當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C. “浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)