A. 若a、b兩端用導線相連，Fe作正極

B. 若a、b兩端用導線相連，Zn被還原

C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極

D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子

【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應是___熱反應。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應是____ 熱反應，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2

(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:

①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示:

圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A中官能團的電子式為____，合成路線中設置反應①的目的是____。

(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍，則X的結構簡式為____。

(3)在反應①～④中屬于取代反應的有____。

(4)Y核磁共振氫譜有____組峰，其峰面積之比為____。任寫一種與Y核磁共振氫譜峰組數(shù)相同、峰面積之比也相同的同分異構體的結構簡式____。

(5)反應⑤的化學方程式為____。

(6)白藜蘆醇與溴水反應時，1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。

【題目】工業(yè)上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結構為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。

(5)晶體硅與金剛石結構相似，下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元，如圖a所示，可簡化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結構。在立體網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

（2）9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ______________，金屬M的相對原子質(zhì)量為 ______________。

（3）同溫同壓時，某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標準狀況下，氣體A的密度為________g/L ,質(zhì)量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________。

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單，主要缺點是___。

Ⅱ．鋁熱冶煉法。冶煉流程如下：

已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42－、CO32－、OH－外，還有____(忽略水解，填化學式)。

(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。

(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，將溶液pH調(diào)至3時CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略)，則該反應的平衡常數(shù)為____

(4)相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體，其操作方法是____。

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___�？筛挠�Na2 CrO4和Na2S反應得到Cr(OH)3，再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

回答下列問題：

(1)已知：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol

SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol

沸騰爐中主要反應的熱化學方程式為____。

(2)如果生產(chǎn)過程中H2的總轉(zhuǎn)化率為90%，FeS2的總轉(zhuǎn)化率為95%，氨與硫酸生成硫酸銨的轉(zhuǎn)化率為100%，則最初FeS2和H2的物質(zhì)的量之比為 ___。

(3)在一定條件下，分別向體積相同的恒容密閉容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，發(fā)生反應：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相關數(shù)據(jù)如下：

①乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為 ___，丙中x的取值范圍為 ___。

②在t1時升高甲容器的溫度，至t2時再次達到平衡，測得t2時 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比tl時小。請在圖中畫出tl～t2 時間段正反應速率的變化示意圖______________。

(4)尾氣中含有SO2，直接排放會造成環(huán)境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研團隊對pH、c(Fe3+)、溫度等因素對SO2最 高吸收率的影響進行研究，結果如圖：

40℃時SO2的最高吸收率隨pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；溫度高于 40℃后，SO2的最高吸收率隨溫度的升高而減小，其原因是____。