（1）硫原子最外層電子軌道表示式為__________。與電子排布式相比，軌道表示式還描述了核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中的______和______。

（2）S、Cl、N三種元素常見(jiàn)的氫化物中，寫(xiě)出屬于非電解質(zhì)的電子式___________。已知PbS與O2在高溫時(shí)生成鉛的氧化物和SO2，化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為：K=。

（3）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。在2L高溫密閉容器中加入PbS固體和O2，0～5min內(nèi)氣體質(zhì)量增加1.6g，則5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率___________________。

（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，說(shuō)法正確的是_________（選填編號(hào)）。

a. 速率關(guān)系：2v(O2)=3v(SO2)

b. 氣體密度隨著PbS的質(zhì)量增加而增大

c. 每生成1.5molO2，同時(shí)消耗1molSO2

d. 壓縮體積到新平衡，濃度增大的倍數(shù)：O2>SO2

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入SO2的體積變化如圖所示。該微粒X為_________。SO2過(guò)量時(shí)溶液中仍存在微粒X，解釋原因。______________________

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱(chēng)為______________________。

（1）含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）同溫同壓時(shí)，相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為________，所占有的體積之比為__________，所含有的原子個(gè)數(shù)之比為_________。

（3）已知反應(yīng)：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng)，生成的KOH的質(zhì)量為_____克。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸_________，亞砷酸________。

(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：亞磷酸：_____，亞砷酸：______。

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________。

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)�的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/span>

i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv、其他．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表__：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________________。

(2)寫(xiě)出Fe3+水解的離子方程式_____________________________________________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、氨水

(5)“濾液4”之后的操作依次為______________、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示。

【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1

B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2

C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3

D. 從溶液中逸出的氣體只有N2，溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2

(1)裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是_____________，丙中應(yīng)裝的溶液是________________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補(bǔ)充完整)。

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定I方案不可行，理由是____________；

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____ mL。

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10-11

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出_______________________________。