泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

已知：i、

ii、

（1）寫出E的名稱：_____________，由G生成H的反應類型為：______________。

（2）I中官能團名稱：____________________。B→C的反應條件為：___________。

（3）由I可合成有機物K，K中含有3個六元環(huán)，寫出I合成K的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D→E反應的化學方程式：_____________________________。

（5）有機物L（C9H10O3）符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②與I具有相同的官能團

③苯環(huán)上有3個取代基

（6）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例：。

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液

供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片

電極材料及電極反應式：

負極材料：______________，電極反應式：___________________，

正極材料：______________，電極反應式：___________________，

電解質(zhì)溶液：__________________。

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。

(4)表示①與H的化合物的化學式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

A. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因為溶液中的SO32-水解

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解