A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。由實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能否繼續(xù)進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

完成下列問題：

（1）寫出A的分子式____，E中官能團名稱___、___(苯環(huán)除外)，D的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）上述反應(yīng)中，指出②的反應(yīng)類型____；反應(yīng)⑥所需的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_____。

（3）E的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上有兩個取代基，有____種。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。

（5）設(shè)計一條由(CH3)2C=CH2合成的路線。_______

（合成路線常用的表示方式為：）

完成下列問題：

（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________。

（2）流程中I2碘經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為I－、IO3－再轉(zhuǎn)化為I2的過程，這樣做的目的是_______。

（3）反應(yīng)②發(fā)生時，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固體生成；由于反應(yīng)放熱，有時溶液上方產(chǎn)生_____（填顏色）的氣體。因此，反應(yīng)②需要在______條件下進行。

（4）實驗室從反應(yīng)②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名稱）碘，即把碘從水溶液中提取出來，并用________（填儀器名稱）分離兩種溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>I－，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______（填微粒符號）。

已知NaHSO3溶液顯弱酸性，試從平衡的角度解釋原因____________。

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，請判斷：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

A. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＞0

C. 相同條件下，HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大

D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ mol－1

A. 少量金屬鈉密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

A. KCl（HCl氣體） B. CuSO4（CuCO3固體）

C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固體）

A. 在15～35 s內(nèi)，FeCl3的催化作用比顆粒狀MnO2好

B. 固體催化劑的顆粒大小對反應(yīng)的催化作用沒有影響

C. 催化效率由大到小的順序：粉末狀MnO2 、FeCl3、顆粒CuO

D. 在顆粒狀MnO2催化作用下，0～15 s內(nèi)v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1