【題目】（1）反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________________________；

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________________________________(填字母)。

a.容器中壓強不變 b.氣體的密度不再改變 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)

d.c(CO2)= c(CO) e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

（1）生成SO3的物質(zhì)的量。______

（2）SO2的起始物質(zhì)的量濃度。______

（3）2 min 內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率。______

(1)SCN-與Fe3＋可形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使Fe3＋的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中Fe3＋的單電子個數(shù)為_________個。

(2)Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子電子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為__________________，原因是：___________。

(3)有一種由1～9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為_______，其VSEPR構(gòu)型為_____________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，則陽離子配位數(shù)為___________，晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

(1)為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有①適當升高溫度；②攪拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為____________________。

(3)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為__________________________________。

(5)工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則①NH4Cl的濃度最好控制為__________________________。

②當NH4Cl的濃度大于15g·L－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________。

(6)如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)。草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學方程式為___________________________________。

（1）圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H的表達式為_________________

（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學_________________平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產(chǎn)物

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃

圖1

請回答：

(1)儀器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________________________________。

(3)Cl－存在時會催化ClO2生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：

①________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是________，餾出物是________。

圖2

(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是________。

A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C．洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

【題目】25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響

（1）加入少量冰醋酸，平衡將_______________________，溶液中c(H＋)將________________；

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________；

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________________，溶液中c(H＋)將_________________；

（4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________________。

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

B. 氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當有NA個Br-被氧化時，共消耗標準狀況下氯氣22.4L

C. 標準狀況下，2.24 L HF中所含質(zhì)子數(shù)目為NA

D. 4.4 g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2.2NA